【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學純CP

500 mL

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分數(shù)：98%

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

【答案】C

【解析】

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，A錯誤；

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，B錯誤；

C.由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋后溶液的濃度及體積可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=4.6mol/L×0.25L=1.15mol，則需要濃硫酸的體積V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，C正確；

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；BeCl2熔融時能微弱電離。

ii．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。

回答下列問題：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學式)；寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：___________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是___________；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時，需要加入NaCl，其作用是___________。

①加入過量的NaOH：②加入過量的氨水；③加入適量的HCl；④過濾；⑤洗滌。

(3)反應Ⅱ中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，該反應的化學方程式為___________。

(4)常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化學式)；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為鋁土礦（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說法正確的是（ ）

A.殘渣A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+和Al3+

C.過程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液

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【題目】已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關(guān)于該反應體系說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4>O2

D．如反應轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L

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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童__________元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是___________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是___________________。

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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是( )

A. 二茂鐵屬于離子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵

D. 二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A. SO2易溶于水只是因為相似相溶原理

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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