Question

如圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出1.28克的固體．求：
（1）正極是

銀

（填“鋅”或“銀），發(fā)生

還原

反應(yīng)；
（2）正極的電極反應(yīng)為

Cu²⁺+2e^-═Cu

；
（3）上述過程中共需轉(zhuǎn)移電子

0.04

mol；
（4）鋅片的質(zhì)量

減少

（填”增加”或”減少”）

1.3

克．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極及反應(yīng)類型；
（2）根據(jù)得失電子寫出電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)析出固體與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；
（4）根據(jù)析出固體與鋅之間的關(guān)系計(jì)算；

解答：解：（1）該原電池中，鋅的活潑性大于銀，所以鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極；銀作正極，溶液中銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：銀；還原．
（2）正極上，銅離子得電子生成銅，所以析出的固體為銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）該原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu   轉(zhuǎn)移電子
                            64g                   2mol
                          1.28g                   0.04 mol
所以轉(zhuǎn)移電子 0.04mol
故答案為：0.04．
（4）鋅作負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減少；
 Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu  
65g            64g
1.3g         1.28g      
所以鋅質(zhì)量減少1.3g．
故答案為：減少；1.3．

點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理及根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，要注意的是：寫電極反應(yīng)式時(shí)要根據(jù)電解質(zhì)溶液書寫，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)式就不同．