Question

如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28克的固體．求：
（1）正極是    （填“鋅”或“銀），發(fā)生    反應
（2）正極的電極反應為    ；
（3）上述過程中共需轉移電子    mol．
（4）鋅片的質量    （填”增加”或”減少”）    克．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬的活潑性判斷正負極及反應類型；
（2）根據得失電子寫出電極反應式；
（3）根據析出固體與轉移電子之間的關系計算；
（4）根據析出固體與鋅之間的關系計算；
解答：解：（1）該原電池中，鋅的活潑性大于銀，所以鋅失電子發(fā)生氧化反應，鋅作負極；銀作正極，溶液中銅離子得電子，發(fā)生還原反應．
故答案為：銀；還原．
（2）正極上，銅離子得電子生成銅，所以析出的固體為銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）該原電池的電池反應式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu   轉移電子
                            64g                   2mol
                         1.28g                   0.04 mol
所以轉移電子 0.04mol
故答案為：0.04．
（4）鋅作負極，鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以質量逐漸減少；
 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu  
65g            64g
1.3g         1.28g      
所以鋅質量減少1.3g．
故答案為：減少；1.3．
點評：本題考查了原電池工作原理及根據方程式進行有關計算，要注意的是：寫電極反應式時要根據電解質溶液書寫，電解質溶液不同，電極反應式不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質或堿性介質中，電極反應式就不同．