（7分） 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1 ，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：

（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率。

（2）2 min末時X的濃度。

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

 

【答案】

（1）0.025 mol·L－1·min－1 （1分）   （2）0．20 mol·L－1   （1分）  

 （3）n=4（2分）（合理的步驟2分）

【解析】

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）把0.6 mol X 氣體和0.6mol Y 氣體混合于2 L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2 X（g）+ Y (g) == n Z (g) +2 W(g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol·(L·min)-1，計算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率

（2）2 min 末時Y的濃度

（3）化學反應方程式中n 值是多少？

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省寧�？h正學中學高一下學期第二次階段性測試化學試卷 題型：單選題

把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1,則n值是

A．1B．2C．3D．4

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A．1B．2 C．3 D．4

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（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：
（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）2 min末時X的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X 氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2 X（g）+ Y (g) == n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，計算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率

（2）2 min 末時Y的濃度

（3）化學反應方程式中n 值是多少？

 

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