12．已知pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．現(xiàn)向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

分析 BaCO3?Ba2++CO32-，Ksp為離子濃度冪之比，由溶液中的鋇離子濃度為0.2mol，據(jù)此來(lái)計(jì)算CO32-濃度．

解答 解：因BaCO3?Ba2++CO32-，則Ksp=c（Ba2+）•c（CO32-），當(dāng)Ba2+以碳酸鹽的形式開(kāi)始沉淀，則c（CO32-）=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{0.2}$=$\frac{5}{2}$×10-8，所以pC值為-lg$\frac{5}{2}$×10-8=7.6，故答案為：7.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（　　）
A．純堿、小蘇打、燒堿均屬于堿B．鹽酸、水泥合金都屬于混合物
C．水玻璃、玻璃、漂白粉都屬于純凈物D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，
①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-能夠進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
C．反應(yīng)①的離子方程式為：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注．一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T1比T2高
B．b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高
C．b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高
D．減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）；列式并計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）③④．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入
1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　　）
A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．0．l mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\stackrel{通電}{?}$Cu2O+H2↑．通電時(shí)，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個(gè)電解過(guò)程中，OH-的濃度不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B．該過(guò)程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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