6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
B．56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和二氧化碳混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA
D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子數(shù)為0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．鐵氧化可能生成二價(jià)鐵離子，也可能生成三價(jià)鐵離子；
C.1個(gè)二氧化碳分子、氧氣分子都含有2個(gè)氧原子；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去3NA個(gè)電子，例如與鹽酸反應(yīng)失去2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣和CO2分子中均含有2個(gè)氧原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和二氧化碳混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D.0.1mol/L稀硫酸中硫酸根的濃度是0.1mol/L，不能確定溶液體積，則不能計(jì)算SO42-離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應(yīng)屬于

A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C． 化合反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl-濃度為0.2 mol/L
B．取出10 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
C．溶液中Cl-總數(shù)為0.2NA
D．取出50 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120 g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是（　　）
A．0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
B．1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He
C．1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，這種化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為（　　）
A．I2O4　 強(qiáng)氧化性B．I3O5　強(qiáng)還原性C．I4O9　強(qiáng)氧化性D．I4O7　強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/td>
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν（CO2）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.75；
（3）該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD；
A．升高溫度                                   B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA

D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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