17．現(xiàn)有500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl-濃度為0.2 mol/L
B．取出10 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
C．溶液中Cl-總數(shù)為0.2NA
D．取出50 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.03NA

分析 A．氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶質(zhì)電離出離子的濃度=溶質(zhì)濃度×電離出離子數(shù)；
B．溶液具有均一性；
C．n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
D．計算50 mL溶液中BaCl2物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式和電離方程式計算離子總數(shù)；

解答 解：A．氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液中Cl-濃度為0.2 mol/L×2=0.4mol/L，故A錯誤；
B.500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L，取出10 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L，故B正確；
C.500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.50L×0.2mol/L=0.1mol，溶液中Cl-總數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．取出50 mL溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.050L×0.2mol/L=0.01mol，BaCl2=Ba2++2Cl-，溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.03NA，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，注意溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，溶質(zhì)濃度與溶液的體積無關(guān)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．被譽(yù)為中國“新四大發(fā)明’，的復(fù)方篙甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得）一泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品．截至2005年底，己被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義．其主要成分是青篙素（是一種由青篙中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為：C16H20O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．青篙素與維生素一樣是水溶性的
D．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．ACV濃縮飲料曾風(fēng)靡全美，當(dāng)時美國《環(huán)球時報》也曾報道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效．ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對分子質(zhì)量為134）是主要的活性物質(zhì)，其化學(xué)成分及相關(guān)信息如下：
①含碳35.82%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；
②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應(yīng)放出CO2 44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），與足量金屬鈉反應(yīng)放出H2 33.6mL．
③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈．
請回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式為C4H6O5，分子中含的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（2）為制備M，化學(xué)工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經(jīng)多步反應(yīng)，最后合生成M．合成路線為：N→有機(jī)物A→有機(jī)物B→有機(jī)物C→M其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則：
①有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2CHBrCH2Br；
②有機(jī)物C轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型為加成（或還原）反應(yīng)．
③A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為2HOCH2CH2CHOHCH2OH+3O2$\stackrel{催化劑}{→}$2OHCCH2COCHO+6H2O．
（3）實驗證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為．（已知：）
①1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2；
②經(jīng)核磁共振檢測，分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子；
③1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液共熱時，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．相同物質(zhì)的量的CH4、O2和O3，其質(zhì)量比為1：2：3；相同質(zhì)量的CH4、O2和O3，其物質(zhì)的量比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B．若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4
D．若化學(xué)計量數(shù)a=3，b=2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
B．56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和二氧化碳混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA
D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=－1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）

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