Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點(diǎn)

B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-8

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度不相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，離子濃度最大，則溶液中的陽離子濃度總和最大的是b點(diǎn)，故A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(H+)=10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，根據(jù)HR H++R-，HR的電離平衡常數(shù)Ka= = =10-5，故B錯誤；

C．酸或堿抑制水電離，鹽類的水解促進(jìn)水電離，在b點(diǎn)時HR與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4R，溶質(zhì)為含有弱離子的鹽水解，促進(jìn)水電離；在d點(diǎn)時，氨水過量，是弱堿，抑制水電離，所以b、d兩點(diǎn)水電離程度不等，故C正確；

D．d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得：2c(HR)+c(R-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，故D錯誤。

答案為C。