19．下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇燃燒B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯氣混合，見光D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

分析 A．燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
B．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
C．光照下烷烴發(fā)生取代反應(yīng)；
D．發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．

解答 解：A．為氧化反應(yīng)，故A不選；
B．為加成反應(yīng)，故B選；
C．為取代反應(yīng)，故C不選；
D．為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體．
①C5H11Cl     ②分子式為C10H14的單取代芳烴 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯環(huán)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將133.5g AlCl3溶于水配成1升溶液．
（1）該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1．
（2）實驗室需要0.25mol•L-1 100mL的AlCl3溶液，則用量筒量取該溶液體積為25.0 mL；量取時若仰視讀數(shù)，則所配制溶液濃度會大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度5mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．填空，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)
（1）2mol CO2中約含有2NA個CO2、2NA個C、4mol O
（2）9g H2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含0.5NA個H2O，1mol H
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol H2的體積是44.8L，含有2NA個H2，4NA個H
（4）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5mol，含有電子的物質(zhì)的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的質(zhì)量是7.8g，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_78g/mol； X的相對原子質(zhì)量為32
（6）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為8x；
（8）O2、CH4、H2的摩爾質(zhì)量之比為16：8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．完成下列填空：
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：0.896L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi) N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H8O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．7種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的分子式為C4H8O2，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯誤的是（　�。�
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體
D．存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如下如圖1：

①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解  d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．

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