用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是                         (　　)。

選項

實驗

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

加入FeCl3固體

溶液變成紅褐色

FeCl3的水解程度變大

B

加入等體積水

溶液顏色變淺

c(Fe3＋)變小

C

加入足量Fe粉

溶液顏色變成淺綠色

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D

將FeCl3溶液微熱

溶液變成紅褐色

水解反應ΔH>0


解析　向黃色的FeCl3溶液中加入FeCl3固體，溶液濃度增大，溶液黃色變深，但FeCl3的水解程度變小，A錯誤。往黃色的FeCl3溶液中加入等體積水，溶液被稀釋，c(Fe3＋)變小，溶液顏色變淺，B正確；在黃色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液顏色變成淺綠色，C正確；水解反應是吸熱反應，將FeCl3溶液微熱可加速FeCl3的水解，溶液變成紅褐色，D正確。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是                            (　　)。

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應

C．還原性：CoCl2>HCl>I2

D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為O．15 mol·L-1·min-1。

求：（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；                             

（2） B的轉(zhuǎn)化率；

（3） x的值。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                           (　　)。

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取

    鋁

C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物

D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________，

反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________，此反應屬于________(填反應類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別_______________________________。

(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明____________________________________________

_________________________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為________。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________，

③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________________，其原因是___________ _________________________________________________________________。

④提純此分散系常用的方法是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：

a．蒸發(fā)皿　　b．石棉網(wǎng)　　c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩堝鉗　　f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________________________________________________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是_________________________________________________________、

_________________________________________________________________。

(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行________次。

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是______________________________(填字母編號)。

a．加熱溫度過高                              b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻                d．膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于醇類的是

A．       B．  C．          D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


若兩物質(zhì)恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是

①電子總數(shù)  ②原子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的總能量  ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

  A.①②⑤         B. ①③⑤          C.②③④           D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的

B．主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C．四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多

D．元素周期表中有18列、16個族，且第二列中無非金屬元素

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