【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性,海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水,對粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品。

完成下列填空:

1工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應(yīng)式_______________,該反應(yīng)為________(選填氧化、還原)反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移5mol電子,生成氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

2工業(yè)上從鹵水獲取溴,涉及到氧化、提取等步驟。氧化時先在鹵水中加入硫酸酸化,然后再通入氯氣,硫酸酸化可以提高氯氣的利用率,原因是________________。在提取過程中,用空氣把溴吹出,然后用碳酸鈉溶液吸收,這時溴轉(zhuǎn)化為Br-BrO3-,同時有CO2生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

3用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣,除去氯氣的方法是_____________。

4足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因__________________________________。

【答案】 H2O +2e→ H2↑ +2OH-(或2H+ +2e → H2 還原 56L 海水呈弱堿性,氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2 + OH-→ClO- + Cl-+H2O,造成損耗。加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生。 3Br2 + 3Na2CO3→NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2 加入溴化鈉溶液,攪拌,靜置,分液 氯和碘處于同一主族,原子最外層都有7個電子,由于碘原子電子層數(shù)比氯多,原子核對最外層電子吸引力弱,所以碘得電子能力弱,單質(zhì)的氧化性比氯弱,無法將鐵元素氧化到+3價。

【解析】1工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,其電極反應(yīng)式為:H2O +2e=H2↑ +2OH-2H+ +2e =H2;陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,其電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e =Cl2;根據(jù)電極反應(yīng)式可知,若轉(zhuǎn)移5mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為×22.4L/mol=56L(2)海水呈弱堿性,氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2 + OH-→ClO- + Cl-+H2O,造成損耗。加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生,從而提高氯氣的利用率;用碳酸鈉溶液吸收溴,溴轉(zhuǎn)化為Br-BrO3-,同時有CO2生成,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Br2 + 3Na2CO3=NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2;3除去液溴中溶有的少量氯氣,必須將氯氣轉(zhuǎn)化而除去,故可加入溴化鈉溶液,攪拌,靜置,分液而除去;(4)氯和碘處于同一主族,原子最外層都有7個電子,由于碘原子電子層數(shù)比氯多,原子核對最外層電子吸引力弱,所以碘得電子能力弱,單質(zhì)的氧化性比氯弱,無法將鐵元素氧化到+3價。故足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。測得v(SO2)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. t2時改變的條件是:只加入一定量的SO2

B. t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2

C. t1時平衡混合氣的大于t3時平衡混合氣的

D. t1時平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體,工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為:+2H2↑。下列說法正確的是( )

A. 三聯(lián)苯不是苯的同系物 B. 對三聯(lián)苯分子中至少有14個碳原子共平面

C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有3種 D. 對三聯(lián)苯的分子式為C18Hl8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵粉與下列物質(zhì)反應(yīng)時,產(chǎn)物中一定含有+3價鐵元素的是(

A. 稀硝酸 B. 氯氣 C. 硫酸銅溶液 D. 濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成,加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,金屬片緊貼著濾紙,下列判斷錯誤的是( )

A. 左側(cè)鋅片是負(fù)極,右側(cè)鋅片是陽極 B. 左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

C. 陰離子移動方向分別由②→①、③→④ D. 左側(cè)變紅色的區(qū)域是②、右側(cè)變紅色的區(qū)域是④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng):

苯丙氨酸()是合成APM的原料之一。APM的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

(1)指出APM的結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱__________

(2)下列關(guān)于APM的說法中,正確的是_______。

A屬于糖類化合物

B分子式為C14H18N2O5

C既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

D能發(fā)生酯化反應(yīng),但不能發(fā)生加成反應(yīng)

E 1 molAPMNaOH反應(yīng)最終生成1mol H2O

(3)APM在酸性環(huán)境水解的產(chǎn)物中,相對分子質(zhì)量為133的有機(jī)物與氨基乙酸(H2N-CH2COOH)以1:1發(fā)生反應(yīng)形成一個含有六元環(huán)的化合物。該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)苯丙氨酸的一種合成途徑如下圖所示:

①烴 A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。1 molD完全燃燒消耗O2_______mol.

寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________.

某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體。W的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.苯是一種重要的化工原料,其產(chǎn)品在我們的生活中無處不在。

(1)一定條件下,利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物苯(C6H6)到環(huán)己烷(C6H12)的轉(zhuǎn)化。

生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________;裝置圖右側(cè)導(dǎo)出的氣體是__________。

(2)已知苯和乙烯可以在催化劑存在的條件下發(fā)生加成反應(yīng)。以苯和乙烯為原料可合成聚苯 乙烯,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

_________________________________________________________________________

II.丙烯是三大合成材料的基本原料,用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮、甘油等。下圖是以丙烯為原料合成甘油最重要的生產(chǎn)方法。

CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

(3)①的反應(yīng)類型是:____________

(4)產(chǎn)物C3H6OCl2有兩種,選擇一種寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的樣品溶于水,配制成250ml溶液,取出20ml溶液,與濃度為0.064mol/L的氯化鋇溶液25ml恰好完全反應(yīng)生成沉淀.則K+的物質(zhì)的量濃度為多少? n值為多少?

______________________________________

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