【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。測得v(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. t2時(shí)改變的條件是:只加入一定量的SO2

B. t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K2

C. t1時(shí)平衡混合氣的大于t3時(shí)平衡混合氣的

D. t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】A. t2時(shí)SO2的正反應(yīng)速率瞬間變大,然后逐漸降低,最終和要平衡相同,說明平衡只是暫時(shí)被破壞,平衡并沒有發(fā)生移動(dòng),改變的條件可以是使用了催化劑,A錯(cuò)誤;B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則在t1時(shí)平衡常數(shù)K1等于t3時(shí)平衡常數(shù)K2,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知t1時(shí)平衡混合氣的等于t3時(shí)平衡混合氣的,C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)以上分析可知t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù),D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)SiO2或硅酸鹽的說法正確的是

A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2

C. 鋼化玻璃與普通玻璃成分相同

D. SiO2既能與HF酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng),故SiO2為兩性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(H2、CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅,F(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石(主要成分是MgCl2)中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì),其合成方法和性質(zhì)均具有研究價(jià)值。

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù),則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________

化學(xué)鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”,下同)。

T1____T2

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此范圍的原因:此溫度范圍下的催化劑活性高;__________________________。

④圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為COH2)合成甲醇,主要發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1;

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2;

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K3,其中K1K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3,理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是 (  )

A. 氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m:n

B. 同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n:m

C. 同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n:m

D. 同溫同壓下,同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m:n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)海帶中富含碘,按如下實(shí)驗(yàn)流程可對海帶中碘的含量進(jìn)行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時(shí),除需要坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________ (填序號(hào))。

a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計(jì) d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一,其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過程中發(fā)生I與IO之間的轉(zhuǎn)化,請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)甲:______________________

反應(yīng)乙:______________________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強(qiáng)酸性,F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述性質(zhì)。簡述實(shí)驗(yàn)方案。

①強(qiáng)酸性:__________________________。

②不穩(wěn)定性:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各有機(jī)化合物的命名正確的是(  )

A. CH2===CH—CH===CH21,3-二丁烯

B. 3-丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2-甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列單質(zhì)中,與水反應(yīng)最劇烈的是(  )

A. K B. Cs C. Na D. Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性,海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水,對粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品。

完成下列填空:

1工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應(yīng)式_______________,該反應(yīng)為________(選填氧化、還原)反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移5mol電子,生成氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

2工業(yè)上從鹵水獲取溴,涉及到氧化、提取等步驟。氧化時(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化,然后再通入氯氣,硫酸酸化可以提高氯氣的利用率,原因是________________。在提取過程中,用空氣把溴吹出,然后用碳酸鈉溶液吸收,這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br-BrO3-同時(shí)有CO2生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

3用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣,除去氯氣的方法是_____________。

4足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因__________________________________。

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