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【題目】下列關于原電池的敘述正確的是(

A.負極發(fā)生的電極反應是還原反應B.能將化學能轉化為電能

C.工作時其正極上不斷產生電子并經外電路流向負極D.電極只能由兩種不同的金屬構成

【答案】B

【解析】

A.負極失電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;

B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,故B正確;

C.電子由負極經導線流向正極,故C錯誤;

D.原電池的兩極可能的由導電的非金屬組成,如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料,故D錯誤;

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物,發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關數據如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應溫度/

400

400

500

反應物投入量

1molN2,3molH2

4molNH3

1molN2,3molH2

平衡時v()(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時總壓強P/Pa

P1

P2

P3

物質的平衡轉化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數K

K1

K2

K3

下列關系正確的是

A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B元素族序數是周期數的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結構式是 。

3B、C、E的離子半徑由大到小的順序為用化學式回答,下同);A、DE元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。

請回答下列問題:

(1)若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所選儀器的連接順序為______________________________(填寫儀器序號字母)。

②生成二氧化碳的化學方程式為:____________________________。

(2)現(xiàn)有一混合氣體,其主要成分為CO,含有少量水蒸氣,還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗:①檢驗HCl氣體是否存在,并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質不發(fā)生變化)③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置,完成上述實驗任務。

①實驗進行時,若要氣體從左向右流動,則這幾種儀器組件的連接順序應是(填寫儀器裝置):_________。

②判定HCl氣體是否存在的根據是___________________。

③若反應進行完全后,若儀器E中物質增重a g,則儀器D中的試樣質量減少____g。

④若原混合氣體中混有二氧化碳,反應進行完全后,若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度,測算結果將____(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替?_______(填“能”或“不能”), 其原因是____________________________。

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應, 與上述實驗相比,所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯,分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置,添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱35min后,改用大火加熱,當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知:乙酸乙酯的沸點為77°C,乙醇的沸點為78.5°C,乙酸的沸點為117.9°C。

1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式:______。

2)加入的濃硫酸作用為____,裝置乙中球形干燥管的作用是_____

3)反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。

4)停止加熱后,振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄,其主要原因可能是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷,且反應類型相同

B. 無水乙醇比醫(yī)用酒精的消毒效果更好

C. 除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種變化是因為構成原電池的是(

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質

D.鐵與稀硫酸反應時,加人少量硫酸銅溶液后可使反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是(  )

A. Zn+2HClZnCl2+H2

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2

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