【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B________________;C______________________;E_______________

(3)寫出①、④四個反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)

______________________________________________________

【答案】過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3·H2O不扣分) Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

本題考查化學(xué)工藝流程,(1)I、II、III、IV步得到溶液和沉淀因此操作步驟是過濾;(2)KAl(SO4)2溶于水,Al2O3Fe2O3不溶于水,即沉淀CAl2O3Fe2O3,溶液為KAl(SO4)2溶液,反應(yīng)②發(fā)生Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,即溶液EK2SO4、(NH4)2SO4和過量的NH3·H2O,沉淀是Al(OH)3,Al2O3屬于兩性氧化物,Fe2O3為堿性氧化物,沉淀C中加入NaOH溶液,發(fā)生Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,沉淀DFe2O3,反應(yīng)③發(fā)生AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓,反應(yīng)④發(fā)生2Al(OH)3Al2O3+3H2O,固體BAl2O3;(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Fe3O4中,鐵元素的化合價是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱量E的質(zhì)量。

(2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為______,未點燃酒精燈前,A、B 均無明顯現(xiàn)象,其原因是______________________。

(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。

(4)隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:_________________、____________________

II、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

(5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________________(寫表達式)。

(6)某同學(xué)認為上述方法較復(fù)雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù),最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

①用排水法測定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③ 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下,鐵被濃硫酸鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按圖示連接好裝置以后,首先檢查裝置的氣密性:(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng),故無明顯現(xiàn)象;(3)濃硫酸具有強氧化性,在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色,根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性;(4)硫酸濃度減小后,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)稱取ag鐵碳合金,加入過量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為,則含鐵的質(zhì)量為,鐵的質(zhì)量分數(shù)為;(6)因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出,答案選③。

型】實驗題
結(jié)束】
29

【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.

(1)求該混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少?

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達到平衡時,18O存在于

A.只存在于O2

B.只存在于O2SO3

C.只存在于SO2SO3

D.SO3、SO2O2中都有可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的( )

①常溫常壓下,11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子:

③常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標(biāo)準狀況下,由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是( )

A. H+從電解池左槽遷移到右槽 B. 左槽中發(fā)生的反應(yīng)是:2Cl--2e-=Cl2

C. 右槽的反應(yīng)式: 2H++2e-=H2 D. FeCl3溶液可以循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu3N 具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是____________。

(3)Cu+的電子排布式為___________,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO 為何會生成Cu2O:____________________。

(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙酸,乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________,乙醛分子H-C-O的鍵角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式:___________。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,N3-的配位數(shù)為___________,Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,神農(nóng)嘗百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

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同步練習(xí)冊答案