【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的( )

①常溫常壓下,11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子:

③常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

【答案】A

【解析】常溫常壓下,乙烷的氣體摩爾體積不是22.4L/mol,11.2 L所含的分子數(shù)不是0.5NA,故錯(cuò)誤;硫酸鈉固體是離子晶體,僅有鈉離子和硫酸根離子,不含分子,故錯(cuò)誤;含碳原子數(shù),含碳原子數(shù),兩者混合物含有的碳原子數(shù)也為,故正確;的物質(zhì)的量為,一個(gè)分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10,則含有的數(shù)目為,故正確。,根據(jù)關(guān)系可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為,故正確;開(kāi)始時(shí),濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng),消耗硫酸與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系為。反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸濃度減小,與鎂發(fā)生反應(yīng)(),消耗硫酸與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系為。因此濃硫酸與足量鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于,故錯(cuò)誤;故正確序號(hào)為:③④。綜上所述,本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價(jià)鍵)。通過(guò)觀察分析,下列敘述正確的是(  )

A. 鍵角為120° B. 化學(xué)組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學(xué)組成為SiO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25 C 時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18, Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HCOO的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、 C、 DE、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素; E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng); 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個(gè)周期。

1元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號(hào)表示)。

2E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為____________________________。

3F原子的外圍電子排布式為_______________________F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫、 ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)

4已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

5通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________

6已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個(gè)小立方體中心各放置一個(gè)A 原子,且這 4 個(gè)小立方體不相鄰。位于小立方體中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cmNA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B________________;C______________________;E_______________

(3)寫出①、④四個(gè)反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)

______________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2

B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6

C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下:

Ⅰ.提出假設(shè): 假設(shè)1.黑色粉末是CuO;假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ.設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):

方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

方案二: 查閱資料: Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

方案三:

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾;②關(guān)閉止水夾;③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

在點(diǎn)燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為4.7克,實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng),其中常溫下能進(jìn)行的是(

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案