【題目】甲酸（HCOOH）是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有關(guān)說法不正確的是

A.在該溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)

B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大

C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO－)增大

D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大

【答案】C

【解析】

A．在該溶液中，存在甲酸和水的2個電離平衡，均會電離出氫離子，使得c(H+)略大于c(HCOO－)，故A正確；

B．向該溶液中加入NaOH固體，c(H+)減小，電離平衡正向移動，pH值增大，故B正確；

C．將氯化氫氣體通入溶液中，c(H+)增大，平衡逆向移動，c(HCOO－)減小，故C錯誤；

D．將溶液加水稀釋，促進甲酸的電離平衡正向移動，但c(H+)和c(HCOO－)均減小，由于水的離子積常數(shù)不變，因此c(OH－)增大，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負(fù)極B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.步驟②的操作是萃取

B.步驟③的NaOH是還原劑

C.步驟④的試劑X是稀硫酸

D.步驟⑤的操作Y是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀(jì)初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。

（1）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣。

已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)達到平衡，生成的NH3為0.4 mol。

①判斷該容器中的反應(yīng)達平衡的依據(jù)是_______(填字母)。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(N2)不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2

e．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___；平衡時，混合氣體壓強p平=____(用初始壓強p0表示)。

（3）近期，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如圖：

鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應(yīng)式為________________________________。

（4）合成氨需要純凈的氮氣和氫氣，在制取原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質(zhì)：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若將標(biāo)況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進行吸收，則達到平衡時，H2S的吸收效率為_________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應(yīng)/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確且解釋合理的是

說法

解釋

A

一定溫度壓強下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數(shù)值大

4 g H2 放出熱量多

B

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

平衡后再加入 SO2，Q 增大

平衡右移，放出熱量增多

C

向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

D

等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________。

（2）現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意如圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol 。

化學(xué)鍵

H-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

儀器A的名稱為 ________________________ 。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱 ______ 。（保留小數(shù)點后一位）

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

實驗中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）

A.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度

B.t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案