【題目】下列有關(guān)說法正確且解釋合理的是
說法 | 解釋 | |
A | 一定溫度壓強下,2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒,后者 燃燒熱的數(shù)值大 | 4 g H2 放出熱量多 |
B | 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ/mol, 平衡后再加入 SO2,Q 增大 | 平衡右移,放出熱量增多 |
C | 向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液,先生成黃色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgBr) |
D | 等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 氫氣的消耗量越大,燃燒放出的熱量就越多,4 g H2 放出熱量多;而燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,一定溫度壓強下,氫氣的燃燒熱的數(shù)值是個定值;A錯誤;
B. 當(dāng)一個反應(yīng)確定以后,該反應(yīng)的△H就不再發(fā)生變化,上述反應(yīng)達(dá)平衡后再加入 SO2,平衡右移,放出熱量增多,但是△H不變;B錯誤;
C. 向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液,先生成黃色 AgI 沉淀,說明碘離子和銀離子先發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的沉淀,Ksp(AgI)較小,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),C正確;
D. 等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa,說明Na2CO3的水解能力大于CH3COONa的水解能力,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,形成該鹽的酸越弱,鹽水解能力就越強,所以酸性H2CO3 的酸性比 CH3COOH 弱,D錯誤;
綜上所述,本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。
①鋁土礦的主要成分為和,其中屬于____________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物;
②冶煉過程中需要用到氨,氨溶于水所得溶液呈____________(填“酸性”或“堿性”);
③利用金屬活動性的不同,可以采用不同的冶煉方法,制取單質(zhì)鋁應(yīng)采取_____________(填“熱還原法”或“電解法”)。
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:,一定條件下,將和置于的密閉容器中,后測得為。
①用表示該反應(yīng)的速率為___________;
②其他條件不變時,再通入,該反應(yīng)的速率將_____________(填“增大”或“減小”)。
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】甲酸(HCOOH)是一種常見的一元弱酸,在水溶液中存在如下電離平衡:HCOOHH++HCOO-,下列有關(guān)說法不正確的是
A.在該溶液中,c(H+)略大于c(HCOO-)
B.向該溶液中加入NaOH固體,電離平衡正向移動,pH值增大
C.將氯化氫氣體通入溶液中,平衡逆向移動,c(HCOO-)增大
D.將溶液加水稀釋,c(OH-)增大
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【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.X電極連接電源正極
B.M為陰離子交換膜
C.Y電極反應(yīng)式為
D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L
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【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】化學(xué)實驗離不開水。請根據(jù)水的不同作用和功能,分析以下四個裝置圖,回答問題:
實驗一:制取氫氣
(1)圖甲所示裝置可用于實驗室制取氫氣,這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前,如何檢查氣密性______。
(2)用鋅與稀硫酸制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液會加快產(chǎn)生氫氣的速率,請解釋加快反應(yīng)速率的原因:________________________________。
實驗二:噴泉實驗
(3)圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣, 進(jìn)行噴泉實驗時應(yīng)該先___________(填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”)。
(4)如果只提供如圖丙所示裝置,若想迅速引發(fā)噴泉,下列方法可行的是____________。
a.用熱毛巾捂住燒瓶
b.用冰塊捂住燒瓶
c.將燒杯中的水換成飽和食鹽水
d.向燒杯中加入少量硫酸
實驗三:探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度,實驗裝置如圖丁所示。
①開始實驗時,觀察到靈敏電流計指針指向銅絲,但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲;
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩,在指針恰好開始反轉(zhuǎn)指向銅絲時停止實驗;
③重復(fù)三次實驗得平均加水量為2.5 mL(水的密度按1.0g/mL計算)。
(5)該實驗裝置的不足之處是__________________________________。
(6)當(dāng)指針第一次指向銅絲時,正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(7)根據(jù)此實驗計算,使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。
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【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】H2C2O4是二元弱酸,常溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.pH=2的H2C2O4溶液中,c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1
B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性:c(C2O42-)>c(HC2O4-)
D.NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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