20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)．
（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 

．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；
（2）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量．
解答： 解：（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，
故答案為：減��；減�。粺o影響；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，難度適中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X、W能形成共價(jià)化合物
B、Z、W能形成離子化合物
C、Y分子中存在共價(jià)鍵
D、Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價(jià)鍵   D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時(shí)，改用
 
加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是
 
（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）在密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡
 
移動(dòng)．
（3）若增大壓強(qiáng)，平衡
 
移動(dòng)．
（4）若增加C的濃度，B（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種常見的有機(jī)酸A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)酸A的分子式為
 
；有機(jī)酸A中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）有機(jī)酸A不可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）
 
．
A．中和反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（3）1mol 有機(jī)酸A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體
 
L．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①有機(jī)酸A與足量金屬鈉反應(yīng)
 
；
②有機(jī)酸A與乙醇的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)4HCl+O2═2Cl2+2H2O可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①H2O的電子式為
 
．
②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，
如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表
 
 族．Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
 
（填“高”或“低”）
（4）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、丙烷分子的比例模型為：
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、一CH3（甲基）的電子式為：

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