反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）在密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡
 
移動(dòng)．
（3）若增大壓強(qiáng)，平衡
 
移動(dòng)．
（4）若增加C的濃度，B（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）若增加A的物質(zhì)的量，固體物質(zhì)的量變而濃度不變，故平衡不移動(dòng)；
（3）兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)；
（4）若增加C的濃度，平衡逆向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率減小．
解答： 解：（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（2）若增加A的物質(zhì)的量，固體物質(zhì)的量變而濃度不變，故平衡不移動(dòng)，故答案為：不；
（3）兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，故答案為：不；
（4）若增加C的濃度，平衡逆向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理應(yīng)用，反應(yīng)速率的影響因素，注意A為固體及常見(jiàn)的平衡移動(dòng)影響因素，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出c（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如圖1所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（2）稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移
 
mo1電子．浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是
 
（填代號(hào)）．
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當(dāng)增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2．已知：
2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H1=akJ?mol-1
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖2所示：
①a應(yīng)與直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．．
②電解過(guò)程中氫離子的作用是
 
和
 
；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，左室溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，�？蓪�(duì)某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測(cè)，請(qǐng)判斷下列各推測(cè)是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說(shuō)明判斷的理由．
（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實(shí)，推測(cè)紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒．
（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，推測(cè)銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)．
（3）從SO2通入Ba（OH）2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實(shí)，推測(cè)SO2通入BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀．
（4）從反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑．
題號(hào) 是否合理 理     由
（1）
（2）
（3）
（4） 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：
①是由于
 
；②是由于
 
．
（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．
（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元被稱為晶胞．已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x＜1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得FexO晶體的密度為6.60g?cm-3，晶胞的邊長(zhǎng)為4.00×10-10m．
（1）求FexO中x的具體數(shù)值（精確至0.01）為
 
，晶體中Fe元素只有+2和+3價(jià)，則在Fe2+、Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為：
 
．
（2）此晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)型是
 
．
（4）晶體中，F(xiàn)e離子間最近距離為
 
 cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，放出57.3KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大
B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
C、一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
D、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

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