19．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中為濃硫酸溶液．D中的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl、H2．
（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，應(yīng)加入Fe粉，化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2．

分析 （1）制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收；
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，需要HCl氣體，裝置A利用NaCl與濃硫酸反應(yīng)生成HCl，B干燥HCl，C中發(fā)生Fe與HCl反應(yīng)；
（3）檢驗氯化鐵常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，以此來解答．

解答 解：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣有毒不能排放到空氣中，D中試劑為NaOH溶液，吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液；
（2）制取無水氯化亞鐵，需要HCl氣體，故A裝置制取的是HCl，B處發(fā)生Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2+H2，尾氣的成分是HCl、H2，
故答案為：HCl；HCl、H2；
（3）檢驗氯化鐵常用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，應(yīng)加入Fe粉，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，
故答案為：KSCN溶液；Fe粉；Fe+2FeCl3=3FeCl2．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗裝置、實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化鋯（ZrO2）是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等．可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如工藝流程法制得．
已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應(yīng)生成ZrO2+．②部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀的pH1.93.36.2
沉淀完全的pH3.25.28.0
請回答下列問題：
（1）燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為ZrSiO4+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑；濾渣I的化學式為H2SiO3（或H4SiO4）．
（2）調(diào)節(jié)pH=a 的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀；用氨水調(diào)節(jié)pH=b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）以濾渣 II為主要原料制取鐵紅，請簡述實驗方法在濾渣 II中加足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗凈、干燥、加熱分解．
（4）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：3ZrO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Zr+2Al2O3．
（5）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-，一極通入空氣，另一極通入甲烷，寫出負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是bd．
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示在25℃、101KPa時該反應(yīng)中的能量的變化；圖2表示在25℃、101KPa時在體積為1L的密閉容器中加入一定量的CO和H2后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放68.25 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入1L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學設(shè)計如圖實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3

（1）實驗儀器①、②的名稱分別為圓底燒瓶、分液漏斗．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C的作用是干燥氯氣．
（3）裝置D的作用是：吸收尾氣；所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．裝置B中反應(yīng)的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在1L的容器中含有H2、N2和NH3的平衡混合物，其中含N20.30mol，H20.40mol和NH30.10mol．如果溫度保待不變，需要向容器中加入多少摩爾H2才能使NH3的平衡濃度增大一倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化：a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率：v（NO2）=0.04mol/（L•min）
②從圖象中分析，在25min時采取的措施是加入了0.8molNO2．
（3）①若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD
A．加入催化劑  B．縮小容器體積C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4
②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是先變深后變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)，其他條件不變情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量（用n（H2）表示），實驗結(jié)果如下圖1表示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）；
（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，n=5mol，T2條件下反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則且H2與N2物質(zhì)的量之比為1：1，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO3
③NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

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