Question

7．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示在25℃、101KPa時(shí)該反應(yīng)中的能量的變化；圖2表示在25℃、101KPa時(shí)在體積為1L的密閉容器中加入一定量的CO和H₂后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放68.25 kJ熱量．
（3）在T₂℃下，將2molCO和6molH₂充入1L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為90%．

Answer 1

分析 （1）使用催化劑通過改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應(yīng)速率；
（2）依據(jù)圖1寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算生成0.75mol/L×2L=1.5mol乙醇放出的熱量；
（3）根據(jù)起始量和平衡量計(jì)算轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）使用催化劑通過改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應(yīng)速率；
故選：A；
（2）依據(jù)圖1寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol，
依據(jù)圖2可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成乙醇0.75mol，反應(yīng)熱為：91KJ/mol×0.75mol=68.25KJ/mol，放出熱量68.25KJ；
故答案為：68.25；
（3）將2molCO和6molH₂充入1L的密閉容器中，則起始時(shí)c（CO）=2mol/L，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L^-1，
則CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2-0.2}{2}×100%$=90%，
故答案為：90%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及其計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，本題注意外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．