亚洲网站免费高清无码,18岁污榴莲丝瓜草莓秋2023,欧美日韩久久

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（）

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸

D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)儀器裝置圖可知，儀器a是恒壓滴液漏斗，故A不符合題意；

B．加熱條件下，苯、濃硝酸均易揮發(fā)，因此長玻璃導管可起到平衡裝置內(nèi)外氣壓以及冷凝回流的作用，故B不符合題意；

C．濃硫酸密度較大，且溶解過程中放出大量熱，因此不能先加入濃硫酸，應在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后滴入苯，其目的是：一方面兩酸混合產(chǎn)生大量的熱，使混合酸的溫度升高，一部分濃硝酸將分解；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發(fā)掉，影響硝基苯的產(chǎn)率，故C符合題意；

D．苯和硝基苯不易溶于水中，因此產(chǎn)品可先進行分液，分離出苯和硝基苯的有機層，然后利用蒸餾有機物分離出硝基苯，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）

A．增大壓強有利于合成氨

B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右

D．需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線所表示壓強的關系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）

（4）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B．混合氣體的密度不隨時間改變

C．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A. 鋅塊發(fā)生氧化反應：Zn-2e–= Zn2+

B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連

D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（）

A.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O

B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面

C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2 氧化的影響因素。

（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液	序號	加入試劑	變色時間
	Ⅰ	10mL蒸餾水	長時間放置，未見明顯變化
	Ⅱ	10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液	放置3min后，溶液變藍
	Ⅲ	10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液	放置1min后，溶液變藍
	Ⅳ	10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液	長時間放置，未見明顯變化

① 寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式 ______。

② 實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。

③ 增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施 ______。

④ 實驗Ⅳ的作用是______。

（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：

ⅰ. 增大c(H+)，增強O2的氧化性；

ⅱ. 增大c(H+)，_______。

小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。

序號	溶液a	溶液b	現(xiàn)象
Ⅴ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指針未見偏轉
Ⅵ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O	指針偏轉
Ⅶ	X	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液	Y
Ⅷ	Z	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指針未見偏轉

通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。

X __________；Y _________；Z __________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。

iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

iv. 重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

ⅴ.計算醋酸總酸度。

回答下列問題：

（1）實驗i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。


a	b	c	D

（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。

	待測液體積/mL	標準NaOH溶液
	待測液體積/mL	滴定前讀數(shù)/mL	滴定終點讀數(shù)/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02