2．不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)不易粘鍋、燒焦．下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚四氟乙烯的化學(xué)活動(dòng)性很強(qiáng)B．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
C．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴D．聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76%

分析 A、聚四氟乙烯的涂層用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)不易粘鍋、燒焦，說(shuō)明聚四氟乙烯不活潑；
B、聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)式為，分子中沒(méi)有雙鍵；
C、烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物；
D、根據(jù)聚四氟乙烯的化學(xué)式求含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A、不粘鍋的內(nèi)壁有一層聚四氟乙烯的涂料，說(shuō)明該物質(zhì)應(yīng)該是一種化學(xué)活潑性不強(qiáng)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)式為，不含有雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，四氟乙烯含有氟元素，不是烴，是烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；
D、聚四氟乙烯的化學(xué)式（CF2CF2）m中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19×4m}{100m}$×100%=76%，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用物質(zhì)的化學(xué)式可判斷物質(zhì)的組成及分子構(gòu)成，可計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用物質(zhì)的用途可推斷物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L，試關(guān)于其完成下列計(jì)算：
（1）其物質(zhì)的量為0.5mol；其中所含分子個(gè)數(shù)為3.01×1023；其質(zhì)量為18.25g；
（2）若將其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L，若所得溶液密度為1.1g/cm3，那其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.59%（保留百分比中小數(shù)后2位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?br />（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?br />制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大．已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D 為18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）哪些是金屬元素？
（2）D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？
（3）哪種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？
（4）B與D的兩原子間能形成何種化合物？寫(xiě)出化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.1mol 某烴與1.5mol過(guò)量氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重23.4g．從Na2O2中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下24.64L氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，寫(xiě)出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．人造象牙主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，則合成象牙的單體是（　�。�
A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiOOH，電解質(zhì)是KOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大
D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的正極連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；
（2）向（1）中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題；
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定沒(méi)有H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是ABC；
A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3
（4）寫(xiě)出（3）中沉淀消失的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O，E的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為Fe3+＞Fe2+．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞P＞Al，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳l＜P＜N＜O．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵＞G-H鍵．
（4）由A、C、F可形成兩種酸類(lèi)化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液顯酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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