Question

12．現(xiàn)有標準狀況下的HCl氣體11.2L，試關(guān)于其完成下列計算：
（1）其物質(zhì)的量為0.5mol；其中所含分子個數(shù)為3.01×10²³；其質(zhì)量為18.25g；
（2）若將其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L，若所得溶液密度為1.1g/cm³，那其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.59%（保留百分比中小數(shù)后2位）．

Answer 1

分析 （1）氣體的物質(zhì)的量根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、N=nN_A、m=nM來計算；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）標況下，11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所含分子數(shù)N=n×N_A=0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，m=nM=0.5mol×36.5g/mol=
18.25g，故答案為：0.5mol；3.01×10²³；18.25g；
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，ρ=$\frac{18.25g}{100mL×1.1g/mL}×100%$=16.59%，故答案為：5mol/L；16.59%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量計算，題目難度不大，注意公式的應(yīng)用．