19．在如圖用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　　）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
D．電解液的PH值逐漸減少

分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負極，電流由正極流向負極，陰離子向負極移動，氫離子參加反應生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大，以此來分析．

解答 解：A．鋅片是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．電流方向是從Cu片經(jīng)導線流向Zn片，故B錯誤；
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；
D．因氫離子參加反應生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負極的判斷、電流的方向、離子的移動方向，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問題
（1）反應時電子從a極流出（填a 或b ）
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）電池工作時若轉移4mol電子，則理論上需通入標況下的氫氣44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將足量的Na2O2與16.0g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應．反應后Na2O2增重12.0g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．25%B．35%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由于易被氧化而不宜長期存放的藥品是（　�。�
①KMnO4溶液   ②H2S溶液  ③FeSO4溶液  ④Cu（NO3）2溶液 ⑤Na2SO3溶液．
A．①和③B．①②③C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖 B．鐵紅的化學式為Fe3O4
C．甲醛的結構簡式：CH2OD．CO2的電子式  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F電負性依次增大
C．P、S、Cl元素最高正價依次升高
D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（　　）
A．IO3-B．Fe3+C．SO2D．MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　　）
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．a的最高價氧化物對應的水化物是強堿
D．b、c、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞c＞d

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