11．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F電負(fù)性依次增大
C．P、S、Cl元素最高正價依次升高
D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

分析 A．同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；
B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；
C．元素最高正價=最外層電子數(shù)；
D．同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小．

解答 解：A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，故A正確；
B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，N、O、F電負(fù)性依次增大，故B正確．
C．P、S、Cl元素最高正價依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故C正確；
D．同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用，熟悉元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．每個公民都應(yīng)該有安全意識，頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，先預(yù)熱再集中在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤廢舊電池回收處理．
A．②⑤B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬鋁熱劑BaSO4CO2
B氨水石膏SO2CH3CH2OH
C蘇打氫氧化鐵膠體H2SiO3NH3
D膽礬鋼鐵H2CO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在如圖用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　　）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動
D．電解液的PH值逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕．鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．2Fe-4e-═2Fe2+B．2Fe2++4e-═2Fe
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．2Fe3++2e-═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
C．Cl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．NaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
C．2.3g金屬鈉與過量氧氣充分反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)），F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于煉熔點高的金屬．
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）氨分子中氮原子的雜化類型是sp3，如圖1氨水中四種氫鍵哪一種是最主要的D．

（3）試分析如圖2富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸的K2，原因是馬來酸分子中酸性氫原子參與形成分子內(nèi)氫鍵，其酸性減弱．
�。�4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖3所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列問題：
①計算每個晶胞中含有4個水分子．
②計算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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