【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。
a.SO2 b.NOx
(2)過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:C+H2O=CO+H2,反應(yīng)類型是___。
(3)過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)將煤加工處理的意義是___。
【答案】ab 置換反應(yīng) 將煤加工處理可以把煤轉(zhuǎn)化成清潔能源(如氫氣),減少污染物的排放,同時還可用水煤氣來制備一些化工原料(如甲醇)
【解析】
(1)酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨;
(2)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng);
(3)III是用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)甲醇的反應(yīng);
(4)煤加工處理后變?yōu)榍鍧嵞茉,產(chǎn)生的污染變少,能量的利用率變高。
(1)大氣中的氮氧化物、硫氧化物可以和水、氧氣反應(yīng)得到硝酸、硫酸,形成酸雨,因此a、b均能形成酸雨;
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式不難看出這是一個置換反應(yīng),與常見的金屬置換反應(yīng)不同,這是一個非金屬的置換反應(yīng),當(dāng)然,這個反應(yīng)也是一個氧化還原反應(yīng);
(3)過程III即一氧化碳和氫氣在一定條件下得到甲醇的反應(yīng),根據(jù)原子數(shù)不難配平:;
(4)將煤加工處理可以把煤轉(zhuǎn)化成清潔能源(如氫氣),減少污染物的排放,同時還可用水煤氣來制備一些化工原料(如甲醇)等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,進(jìn)行如下實驗(所加試劑均過量)
下列說法不正確的是
A.氣體A是混合氣體
B.沉淀A是
C.白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
D.該固體混合物一定含有、
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:____________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時,乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學(xué)反復(fù)實驗,得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:
表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實驗①②⑤探究的是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。
(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。
[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述實驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為__________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫__________。
[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液;
②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;
③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。
(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______。
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 把一小塊鈉放入水中,立刻熔成小球 | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
B | 向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有Cl- |
C | 向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液顏色變紅 | NaHCO3溶液顯堿性 |
D | 向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖:
請回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)③的反應(yīng)類型為____________,⑤的反應(yīng)類型為__________。
(3)已知A由下述三步反應(yīng),其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu,△。
請寫出反應(yīng)1的試劑和條件:___________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)在該合成路線中的化合物(A~I),其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號)
(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰,峰面積之比為____________。
(6)第⑥步反應(yīng)的名稱為D-A反應(yīng),理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系,請寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機(jī)試劑、溶劑任選)_______________
(7)寫出以 和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機(jī)試劑、溶劑任選)___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業(yè)制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素,且雜質(zhì)不耗氧)。請回答下列問題:
(1)某硫鐵礦石中(雜質(zhì)不含鐵、硫)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))。
(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經(jīng)磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計選礦及煉鐵時鐵的損耗)最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸(答案保留3位小數(shù))。
(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe):n(O)=5:7,則富氧空氣中O2和N2的體積比(最簡單的整數(shù)比)為_________。
氣體 | SO2 | N2 | O2 |
物質(zhì)的量 | 10 | 58 | 6 |
(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含Fe和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | I | II | III |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(寫出必要的步驟,答案保留3位小數(shù))_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com