【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。

a.SO2 b.NOx

（2）過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為：C＋H2O=CO＋H2，反應(yīng)類型是___。

（3）過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）將煤加工處理的意義是___。

【答案】ab 置換反應(yīng) 將煤加工處理可以把煤轉(zhuǎn)化成清潔能源（如氫氣），減少污染物的排放，同時還可用水煤氣來制備一些化工原料（如甲醇）

【解析】

（1）酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；

（2）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

（3）III是用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)；

（4）煤加工處理后變?yōu)榍鍧嵞茉�，產(chǎn)生的污染變少，能量的利用率變高。

（1）大氣中的氮氧化物、硫氧化物可以和水、氧氣反應(yīng)得到硝酸、硫酸，形成酸雨，因此a、b均能形成酸雨；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式不難看出這是一個置換反應(yīng)，與常見的金屬置換反應(yīng)不同，這是一個非金屬的置換反應(yīng)，當(dāng)然，這個反應(yīng)也是一個氧化還原反應(yīng)；

（3）過程III即一氧化碳和氫氣在一定條件下得到甲醇的反應(yīng)，根據(jù)原子數(shù)不難配平：；

（4）將煤加工處理可以把煤轉(zhuǎn)化成清潔能源（如氫氣），減少污染物的排放，同時還可用水煤氣來制備一些化工原料（如甲醇）等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實驗（所加試劑均過量）

下列說法不正確的是

A.氣體A是混合氣體

B.沉淀A是

C.白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D.該固體混合物一定含有、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為____________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：____________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。

A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是_______；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)該同學(xué)反復(fù)實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。

（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質(zhì)生成

c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d．反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）

a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

50

②

2.0

0

4.0

25

③

1.0

a

4.0

25

(1)上述實驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________。

[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B

向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有Cl-

C

向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅

NaHCO3溶液顯堿性

D

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

該溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應(yīng)方程式中的x＝1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.30 min時改變的條件是加入催化劑

D.前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖：

請回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)③的反應(yīng)類型為____________，⑤的反應(yīng)類型為__________。

(3)已知A由下述三步反應(yīng)，其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu，△。

請寫出反應(yīng)1的試劑和條件：___________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)在該合成路線中的化合物(A~I）,其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號)

(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰，峰面積之比為____________。

(6)第⑥步反應(yīng)的名稱為D-A反應(yīng)，理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系，請寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機(jī)試劑、溶劑任選)_______________

(7)寫出以 和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機(jī)試劑、溶劑任選)___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）。請回答下列問題：

(1)某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸（答案保留3位小數(shù)）。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe)：n(O)=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）為_________。

氣體

SO2

N2

O2

物質(zhì)的量

10

58

6

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________（最簡單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

I

II

III

加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.120

2.240

2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）_______________。

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