【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應(yīng)方程式中的x1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.30 min時改變的條件是加入催化劑

D.30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

【答案】AB

【解析】

由圖象可知,30min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強,由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,則增大壓強平衡不移動,40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),以此解答該題。

A.由圖象可知,30min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強,因正逆反應(yīng)速率相等,則1+x=2,x=1,故A正確;

B40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;

C.由A可知,30min時改變的條件是減小壓強,故C錯誤;

Dx=1,化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,前30min內(nèi)A的反應(yīng)速率等于B的反應(yīng)速率,v==0.042mol/(Lmin),故D錯誤;

答案選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:

下列說法錯誤的是(

A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為21

B. 若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:

(1)電石的主要成分是CaC2CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。

(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填或者)。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:

(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)

a.容器中的壓強不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

cv(CO)=v(H2O) dc(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。

②下列圖像正確的是________。(選填編號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:

1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。

a.SO2 b.NOx

2)過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:CH2O=COH2,反應(yīng)類型是___。

3)過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

4)將煤加工處理的意義是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時,其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

1)若A為紅棕色氣體,B為強酸,CNO

D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中,正確的是___(填字母)。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

c.AB、C中含有化合價不同的同種元素

2)若A為淡黃色固體,B為強堿。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___

②若得到標準狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】柔性屏手機開始嶄露頭腳。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,正確的是

A.充電時,含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時,電極的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+=MnOOH

C.充電時,Zn2+移向Zn

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價鍵,能使高聚物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點/

2

9.7

81

完成下列填空:

(1)Cl2O____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。

(2)下列能判斷ClO兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7Cl2OClO2,其沸點的變化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是___________________________

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進入鐵片

B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2

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