17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
B．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
C．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
D．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

分析 A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，其結(jié)構(gòu)不一定相似，則不屬于同系物；
B．具有相同通式的有機(jī)物不一定具有相似的結(jié)構(gòu)；
C．二者都屬于烷烴，都是烷烴的同系物；
D．根據(jù)同系物的概念可知，兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14．

解答 解：A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，如果結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，如環(huán)烷烴與烯烴、炔烴與二烯烴之間，故A錯(cuò)誤；
B．通式相同的有機(jī)物不一定為同系物，如環(huán)烷烴與烯烴、炔烴與二烯烴的通式相同，但是它們的結(jié)構(gòu)不同，所以不屬于同系物，故B正確；
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物分別為丙烷和己烷，二者都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者一定屬于同系物，故C正確；
D．根據(jù)同系物的概念“在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)”可知，兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的概念及判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機(jī)物分子之間必須具有相似結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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15．我們的衣食住行中都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
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B．加碘食鹽和鐵強(qiáng)化醬油都可以補(bǔ)充人體必需的微量元素
C．建筑高樓大廈時(shí)用到的鋼是純凈物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．2mol水中2NA個(gè)水分子，4NA個(gè)氫原子．

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5．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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B．燃料電池制作的實(shí)驗(yàn)中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
C．pH試紙?jiān)跈z測(cè)溶液時(shí)不能濕潤(rùn)，使用石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要濕潤(rùn)并粘在潔凈玻璃棒的一端
D．海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾，在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．氟化氫的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．甲基的電子式 D．基態(tài)氧原子L層電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素雖然相同，但與H2O、CO2等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在
D．濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)．
（2）LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，LiBH4中不存在的作用力有C（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
（3）Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（4）分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為KMgF3，每個(gè)K+與12個(gè)F-配位．
（6）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
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非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出H3AsO3結(jié)構(gòu)式為．H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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