下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù).請回答下列問題:

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

(1)元素G在周期中的位置是  ;元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為  

(2)A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是  (用化學式回答).

(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸.該反應的化學方程式是  

(4)請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途:  ;工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應為  


考點:

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用;元素周期律和元素周期表的綜合應用..

分析:

短周期元素,A、C的最低化合價﹣2,處于第ⅥA族,A最高化合價+6,且A原子半徑較大,故A為S元素,C為O元素;B、G都有最高正價+4、最低負價﹣4,處于ⅣA族,B的原子半徑較大,則B為Si、G為碳元素;D、F都有最高正價+5、最低負價﹣3,處于ⅤA族,D的原子半徑較大,則F為P元素、F為N元素;E、H都有最低化合價﹣1,處于ⅦA族,H有最高正化合價+7,且原子半徑較大,則E為F元素、H為Cl元素,以此來解答.

解答:

解:短周期元素,A、C的最低化合價﹣2,處于第ⅥA族,A最高化合價+6,且A原子半徑較大,故A為S元素,C為O元素;B、G都有最高正價+4、最低負價﹣4,處于ⅣA族,B的原子半徑較大,則B為Si、G為碳元素;D、F都有最高正價+5、最低負價﹣3,處于ⅤA族,D的原子半徑較大,則F為P元素、F為N元素;E、H都有最低化合價﹣1,處于ⅦA族,H有最高正化合價+7,且原子半徑較大,則E為F元素、H為Cl元素,

(1)G為碳元素,在周期中的位置是:第二周期ⅣA族;元素F所形成的常見單質(zhì)為N2,其電子式為

故答案為:第二周期ⅣA族;;

(2)非金屬性F>O>S>Si,則的氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>H2S>SiH4,

故答案為:HF>H2O>H2S>SiH4

(3)SOCl2在水中會強烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸,則生成SO2與HCl,該反應的化學方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl,

故答案為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl;

(4)硅單質(zhì)可以用作半導體材料、制造合金、光電池等;工業(yè)上制取硅的反應為SiO2+2CSi+2CO↑,

故答案為:用作半導體材料、制造合金、光電池等;SiO2+2CSi+2CO↑.

點評:

本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應用,為高頻考點,涉及電子式及化學方程式等常用化學用語、元素周期律等,題目難度中等,注意利用化合價與半徑確定元素是解題關(guān)鍵.


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


國家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬為添加劑,長期食用有害健康,請問膽礬是一種(  )

A.氧化物                    B.鹽

C.堿                                D.酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中:K、Na、SO42–、HCO

B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3、K、NO、SO42–

C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K、NH、I、SCN

D.在c( H)/c(OH)=10-12的溶液中:K、Na、ClO、NO

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科目:高中化學 來源: 題型:


氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應:3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑.下列說法正確的是( 。

 

A.

NaAlH4中氫元素為+1價

 

B.

每生成11.2 L(標準狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

 

C.

在反應中有50%的氫被氧化

 

D.

反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)下列熱化學方程式

(1)C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=﹣393.5kJ/mol

(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

(3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應熱為( 。

 

A.

△H=﹣488.3 kJ/mol

B.

△H=+244.1 kJ/mol

 

C.

△H=﹣996.6 kJ/mol

D.

△H=+996.6 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列正確的敘述有( 。

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應,又是吸熱反應

⑤需要通電才可進行的有:電離、電解、電鍍、電化學腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為:強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

 

A.

3個

B.

4個

C.

5個

D.

6個

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是(  )

 

A.

除去NO中的NO2

B.

鐵制品表面鍍鋅

C.

稀釋濃硫酸

D.

制取少量氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物的量)與對應選項不正確的是( 。

 

A.

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

 

B.

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

 

C.

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

 

D.

向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述中正確的是(  )

A.凡是鹽,在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行

C.酸堿中和反應的實質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水,故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H+OH===H2O的形式

D.復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行

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