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對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5克  ②鋅片增重了32.5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A． ①③         B．①④   C． ②③    D． ②④


【知識點】電化學、原電池

【答案解析】A 解析：負極：Zn — 2e- ===Zn2+ 鋅片溶解

                    正極：2H+ +  2e- ===H2 ↑ 銅片上析出氣體

                   總反應：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 ↑

當導線中有1mol電子通過時，設負極鋅片溶解xmol，銅片上析出氫氣ymol．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑   轉移電子
1mol             1mol    2mol
x                  y     1mol

X=0.5mol故溶解32.5g鋅片           Y=0.5 故析出氫氣1g

所以①③正確，故A選項正確

【思路點撥】本題以銅—鋅—稀硫酸原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，根據電池反應式計算即可．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的的是 (　　)

①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|能�、唢L能�、鄽淠�

A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是___________________________

（4）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

反應A：

高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應

B．C2H6O和C4H10都有2種同分異構體

C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同

D．淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式                                      。

(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為        。

A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為          。

(4)ClO2被S還原為ClO、Cl轉化率與pH關系如圖。

寫出pH≤2時ClO2與S反應的離子方程式：              。

(5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為_______________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH 現有：①氯化氫，②溴水，  ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液,  ⑤乙醇，試根據其結構特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是                             

A．只有②④⑤   B．只有①③④    C．只有①②③   D．都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：


 PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 

D．熔沸點：X2R>X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強的是(　　)

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多

C．1 mol A與足量酸反應生成的H2比1 mol B與足量酸反應生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


 提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎的科學家是（   ）

   A. 波義耳     B. 拉瓦錫     C. 道爾頓      D. 門捷列夫

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