巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，  ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液,  ⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組合是                             

A．只有②④⑤   B．只有①③④    C．只有①②③   D．都可以


【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【答案解析】D  解析：巴豆酸具有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團。含碳碳雙鍵具有烯烴性質(zhì)，能與①②發(fā)生加成反應、能被④酸性高錳酸鉀氧化使其褪色。含有羧基，具有羧酸性質(zhì)，能與③發(fā)生復分解反應、與⑤發(fā)生酯化反應，故D正確。

【思路點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關系，明確烯烴、羧酸性質(zhì)，難度中等。

二、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．常溫下， 0.1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH為11：

C．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結(jié)果偏低

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥           B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5克  ②鋅片增重了32.5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A． ①③         B．①④   C． ②③    D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是         

A． 鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法　　　　B．熱還原性       C．熱分解性        D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是（   ）

　A. 常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為2.24L

　B. 標準狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA

D. 1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA

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