3．根據(jù)反應(yīng)：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．I2具有還原性
C．當(dāng)生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移2mol電子D．氧化劑是KClO3

分析 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．I元素的化合價升高，I2具有還原性，故B正確；
C．當(dāng)生成1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移1mol×2×（5-0）=10mol電子，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價降低，則氧化劑是KClO3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對反應(yīng)脫硫率的影響如圖1．下列說法正確的是CD

A．負(fù)載MoO3的百分含量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立的關(guān)系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2或pH=2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O原子的核外電子排布不相同
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)：2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇B（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，F(xiàn)eSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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同步練習(xí)冊答案