Question

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用Al作電極電解NaHCO₃溶液：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑
• B． 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+6OH^-═2BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C． 碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO₃^2-+H₃O⁺═HCO₃^-+H₂O
• D． 酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．陽(yáng)極Al失去電子，陰極氫離子放電，同時(shí)碳酸氫根離子與鋁離子相互促進(jìn)水解；
B．至沉淀質(zhì)量最大，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，以第一步水解為主；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．用Al作電極電解NaHCO₃溶液的離子反應(yīng)為2Al+12H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑、2Al³⁺+6HCO₃^-=2Al（OH）₃↓+6CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．