5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

分析 A．鐵粉過量反應(yīng)生成二價(jià)鐵子；
B．二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)恰好沉淀完全；
C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；

解答 解：A．稀硝酸中加入過量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，離子方程式：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸，離子方程式：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故C正確；
D．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原型離子反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鹽（含F(xiàn)eO42-離子）是新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．使用Na2S作沉淀劑，可有效除去廢水中Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或N2O）（舉一例）．
（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126～129℃，它屬于分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．金屬在自然界中大多以化合態(tài)形式存在，但它們在日常生活中應(yīng)用比較廣泛，需要進(jìn)行冶煉．
（1）鋁熱反應(yīng)常用來冶煉某些難熔金屬，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是MgO（填標(biāo)號(hào)）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛(wèi)星采用磷酸鐵鉀（LiFepO4）電池，已知LiFepO4新型鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFepO4
①該電池的正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)．
②維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數(shù)，已知F=96500C•mol-1）
③該電池的電解質(zhì)溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)殡娊獠牧箱嚺c水反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是（　　）
A．用漏斗過濾，去除鹽水中的CaCO3B．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響．實(shí)驗(yàn)如圖1，2：

（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ（圖2），目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b 均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．
①轉(zhuǎn)化原因是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
②該實(shí)驗(yàn)與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性：Fe2+＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為64g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
D．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．K2Cr2O7+14HCl （濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（＞6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol/L）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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同步練習(xí)冊答案