【題目】若將等物質(zhì)的量的COH2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg),下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為121

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是氣體,體系總質(zhì)量不變,且為恒容容器,則無論是否反應(yīng)達(dá)到平衡,氣體密度一直保持不變,A錯(cuò)誤;

B.未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,則CO、H2CH3OH的速率之比為121時(shí),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;

C.只要反應(yīng)發(fā)生,單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2C錯(cuò)誤;

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)用語的理解中正確的是(

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示35Cl,也可以表示37Cl

B.電子式:可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子

C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH:可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則下列說法不正確是(

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZX

B.Z無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記

C.X的氫化物可用作制冷劑

D.原子半徑由大到小為YZX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1) 在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào));

(2) ⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________;

(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____________

(4) ③、⑤、⑦、⑧形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號(hào))

(5) ①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式);該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6) 用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________

(7)寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液,反應(yīng)機(jī)理:①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是

A.增大S2O82-濃度或I-濃度,反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),適當(dāng)升溫,藍(lán)色加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):

已知:I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是

II.

III.+R4OH

請(qǐng)回答下列問題:

1)下列說法中正確的是____。

A.BC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”

B.CD的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

3)寫出KL的化學(xué)方程式____。

4)設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。

5)寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

②能發(fā)生水解反應(yīng);

③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下,恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g),能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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