【題目】合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):

已知:I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是

II.

III.+R4OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列說(shuō)法中正確的是____。

A.BC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”

B.CD的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

2)寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

3)寫(xiě)出KL的化學(xué)方程式____。

4)設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。

5)寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

②能發(fā)生水解反應(yīng);

③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

【答案】AB 、、、、

【解析】

A與溴發(fā)生1,4-加成生成B),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C),C與溴化氫加成生成D),D被高錳酸鉀氧化生成E),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F),F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G),根據(jù)K的分子式推知J,GJ發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。

1A.BC的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;

B.CD的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;

C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯(cuò)誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為AB;

2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

3KL發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;

4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為: ;

5)①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱;

②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;

③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;

綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、;

故答案為:、、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若將等物質(zhì)的量的COH2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg),下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為121

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將amolA15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):Ag+3Bg2Cg

1)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡,n1A=13moln1C=6mol,;計(jì)算a的值___;這段時(shí)間內(nèi)的C平均反應(yīng)速率為___。

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為分別為___;A的體積分?jǐn)?shù)為___。

3)下列操作能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___。

A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強(qiáng)

B.增大A的濃度

C.適當(dāng)升高溫度

D.將容器的體積擴(kuò)大至10L

4)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的密度是___(填增大、減小不變,下同),平均相對(duì)分子質(zhì)量是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。

2)針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2Fe3+反應(yīng)的結(jié)果,乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】,改變溶液的,溶液中濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 時(shí),

B. 電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

C. 圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為

D. 約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測(cè)得溫度為T(mén)℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后,c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是____;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=_____kJ/mol。

(3)HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ/mol,則H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_________

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