Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

• A、向NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O
• B、酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+O₂↑
• C、向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．至剛好沉淀完全，以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、一水合氨；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、原子不守恒，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；
C．少量澄清石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨．

解答： 解：A．向NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．注意離子方程式歷來(lái)是化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)，也是高考較為容易考查到的知識(shí)點(diǎn)，離子方程式的涉及面廣，尤其是和氧化還原反應(yīng)或因?yàn)榉磻?yīng)物量不同導(dǎo)致的多可能反應(yīng)結(jié)合起來(lái)，學(xué)生顯得最為困難．本題的出現(xiàn)旨在引起學(xué)生對(duì)于離子方程式的重視．