Question

已知下列三組實驗：①向KMnO₄晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、實驗①能夠證明Cl^-具有還原性
• B、上述實驗不能證明Fe²⁺具有氧化性
• C、上述實驗能夠證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• D、由上述實驗不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑．

解答： 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．①中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，濃鹽酸是還原劑，所以實驗①能夠證明Cl^-具有還原性，故A正確；
B．鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氯化亞鐵是還原劑，說明Fe²⁺具有還原性，所以上述實驗不能證明Fe²⁺具有氧化性，故B正確；
C．通過以上分析知，上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D．氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，F(xiàn)e³⁺能使淀粉KI試紙變藍，則氯氣也能使淀粉KI試紙變藍，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中元素化合價變化結合基本概念來分析解答，題目難度不大．