Question

2．還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，OH能將NO、NO₂氧化，如圖1所示，OH與NO₂的反應為NO₂+OH═HNO₃．寫出OH與NO反應的化學方程式：3OH+NO═HNO₃+H₂O．
②如圖2所示的裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂，陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區(qū)再生．將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并在方格內填上相應物質：
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═SO₃^2-+1N₂+4H₂O□．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖象可知NO、NO₂均被OH氧化為HNO₃，依據(jù)原子守恒得到；
（2）其中S₂O₄^2-中硫元素為+3價，而硫酸根中硫元素為+4價，化合價升高2價；二氧化氮中的氮元素化合價為+4價，氮氣為0價，化合價降低8價，根據(jù)化合價升降守恒得，最小公倍數(shù)為8，故S₂O₄^2-前系數(shù)為4，N₂前系數(shù)為1，并根據(jù)原子守恒進行配平．

解答 解：（1）由圖象可知NO、NO₂均被OH氧化為HNO₃，依據(jù)原子守恒得到，NO+3OH═HNO₃+H₂O，
故答案為：3OH+NO═HNO₃+H₂O；
（2）其中S₂O₄^2-中硫元素為+3價，而硫酸根中硫元素為+4價，化合價升高2價；二氧化氮中的氮元素化合價為+4價，氮氣為0價，化合價降低8價，根據(jù)化合價升降守恒得，最小公倍數(shù)為8，故S₂O₄^2-前系數(shù)為4，N₂前系數(shù)為1，并根據(jù)原子守恒進行配平，故離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═
8SO₄^2-+N₂+4H₂O，
故答案為：4；2；8；8；1；4H₂O．

點評 本題考查了方程式的書寫，氧化還原反應中利用化合價升降守恒，原子守恒的配平，并且學會分析利用題干信息的能力，題目難度中等．