Question

2．還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO₂在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO₂氧化，如圖1所示，OH與NO₂的反應(yīng)為NO₂+OH═HNO₃．寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3OH+NO═HNO₃+H₂O．
②如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO₂、NO和SO₂，陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區(qū)再生．將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═SO₃^2-+1N₂+4H₂O□．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖象可知NO、NO₂均被OH氧化為HNO₃，依據(jù)原子守恒得到；
（2）其中S₂O₄^2-中硫元素為+3價(jià)，而硫酸根中硫元素為+4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；二氧化氮中的氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，氮?dú)鉃?價(jià)，化合價(jià)降低8價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得，最小公倍數(shù)為8，故S₂O₄^2-前系數(shù)為4，N₂前系數(shù)為1，并根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平．

解答 解：（1）由圖象可知NO、NO₂均被OH氧化為HNO₃，依據(jù)原子守恒得到，NO+3OH═HNO₃+H₂O，
故答案為：3OH+NO═HNO₃+H₂O；
（2）其中S₂O₄^2-中硫元素為+3價(jià)，而硫酸根中硫元素為+4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；二氧化氮中的氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，氮?dú)鉃?價(jià)，化合價(jià)降低8價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得，最小公倍數(shù)為8，故S₂O₄^2-前系數(shù)為4，N₂前系數(shù)為1，并根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，故離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═
8SO₄^2-+N₂+4H₂O，
故答案為：4；2；8；8；1；4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)中利用化合價(jià)升降守恒，原子守恒的配平，并且學(xué)會(huì)分析利用題干信息的能力，題目難度中等．