10．下列敘述正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)大多數(shù)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)全都是吸熱反應(yīng)
B．C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）的反應(yīng)熱等于1molO2的鍵能與1molCO2中鍵能的差
C．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)條件可以不寫，而且各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 A．CaO與水化合為放熱反應(yīng)，C與二氧化碳化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；絕大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過氧化氫分解為放熱反應(yīng)；
B．焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和；
C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；
D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，需要吸收能量．

解答 解：A．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與基本反應(yīng)類型無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）的反應(yīng)熱等于1molO2的鍵能與1mol金剛石中的鍵能之和減去1molCO2中鍵能，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，則反應(yīng)條件可以不寫，而且各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，故C正確；
D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，需要吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）； △H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在體積為2L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測得NH3的濃度為1mol•L-1，在此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．5B．2.5C．7.5D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B．1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023個(gè)
D．常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同．
A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH═HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3OH+NO═HNO3+H2O．
②如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2，陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：
4S2O42-+2NO2+8OH-═SO32-+1N2+4H2O□．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正極反應(yīng)式是（　�。�
A．2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3B．Zn-2e-═Zn2+
C．[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3D．Mn4++e-═Mn3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如圖：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X最適宜為B（從下列選項(xiàng)中選擇）；
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學(xué)式）．
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（6）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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