Question

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。

（1）操作1為　　　　。

（2）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　�。ㄌ钸x項(xiàng)字母）。

①配制0．1mol/L的H2SO4溶液

②測(cè)定Na2CO3溶液的pH

③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中的氧化性離子

④加熱食鹽溶液制備N(xiāo)aCl晶體

⑤配制20%的KNO3溶液

A．①⑤　　               B．②③　　               C．④⑤　　               D．①④

（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                              ；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4．0～4．5，其目的為                                ；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是                。

（4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為                  。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7．5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為               。amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為　　　　。

（6）電解法制取Ni2O3的實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該物質(zhì)中含有0．5mol結(jié)晶水。取該化合物20．2g進(jìn)行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0．2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為　　                               　　。

Answer 1

（1）加酸溶解，過(guò)濾（1分）

（2）BC

（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；  促進(jìn)Fe3＋水解沉淀完全（1分）；

     Ca2＋、Mg2＋

（4）2NiC2O4Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑

（5）ClO－＋2Ni（OH）2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O　1．25a mol

（6）NiOOH·H2O或2NiOOH·H2O