Question

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數(shù)	Ka= 1.8×10-5	Ka1= 4.3×10-7	Ka2= 5.6×10-11	Ka= 3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:

a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO　d.NaHCO₃

pH由小到大的排列順序是　　　　　　(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　。

A.c(H⁺)                                 B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C.c(H⁺)·c(OH^-)                          D.c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù),理由是　         。

Answer 1

【解析】(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù),可知酸性:CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>,因此對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的堿性:CH₃COONa<NaHCO₃<NaClO<Na₂CO₃。

(2)CH₃COOH加水稀釋,電離程度增大,n(H⁺)增大,但c(H⁺)減小,A錯(cuò);由于溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,水的離子積不變,C錯(cuò)、E錯(cuò);c(H⁺)/c(CH₃COOH)=

K_a/c(CH₃COO^-),因此c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大,B對(duì);c(H⁺)減小,而水的離子積不變,則c(OH^-)增大,因此c(OH^-)/c(H⁺)增大,D對(duì)。

答案:(1)a<d<c<b

(2)B、D

(3)大于　稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH₃COOH的pH變化大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大