【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如有元素化合價(jià)的變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合分解反應(yīng)和化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的特點(diǎn)解答。

A、Fe+2HCl═H2↑+FeCl2屬于置換反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B、元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；又是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，故B符合題意；

C、元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，為化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D、屬于分解反應(yīng)，且元素化合價(jià)也沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列反應(yīng)：

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反應(yīng)①中，氧化劑是______________________。

（2）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

（3）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過(guò)濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過(guò)量的理由是__________。

（2）檢驗(yàn)步驟①所得溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_________。

（3）步驟②趁熱過(guò)濾的原因是__________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體

C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答：

（1）E的分子式是_____________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（2）反應(yīng)①、②，分別屬于的反應(yīng)類型是①___________、②_____________

（3）寫出反應(yīng)B C的化學(xué)方程式__________________________________

（4）寫出兩分子E酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：_______________________________________

（5）A有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________

a.分子中有苯環(huán)，且能使溴水褪色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基

（6）寫出E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物合成高分子的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D. 光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物，是較為常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大小：___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______，NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個(gè)電子）與其它兩個(gè)氧原子的p軌道（各含1個(gè)電子）肩并肩形成一個(gè)大π鍵，表示為，]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電池在工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案