【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法錯誤的是（ ）

A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體

C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】C

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-CHO、酚-OH、醇-OH、-COOC－，結(jié)合羧酸、醛、酚、醇、酯的性質(zhì)來解答．

A、含酚-OH、-COOH各消耗1molNaOH，酚形成的-COOC－消耗2molNaOH，故A正確；

B、含-COOH可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，故B正確；

C、只有苯環(huán)、-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗4mol H2反應(yīng)，故C錯誤；

D、含-OH、-CHO可以使酸性KMnO4溶液褪色，含醇-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

（2）在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時，進(jìn)入傳感器的SO2為11.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出化學(xué)方程式

（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____

（2）碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____

（3）水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

③氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室欲制備乙酸乙酯。

（1）B裝置中，導(dǎo)管口略高于液面的目的是________________________

（2）為了改善反應(yīng)過程中混合溶液變黑的現(xiàn)象，甲同學(xué)采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

（3）下圖是甲同學(xué)采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質(zhì)量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質(zhì)量為_______g時催化效果最好。

（4）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

編號

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

a試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）____________________________。

b對比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是___________________________________。

c針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到__________________________________，證實(shí)乙的猜想正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理為：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

已知：①SOCl2沸點(diǎn)為78.8℃，SCl2 的沸點(diǎn)為50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。

（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。

（3）本實(shí)驗(yàn)中制Cl2的離子方程式為___________________，本實(shí)驗(yàn)中制SO2的化學(xué)方程式為______________________，SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按指定要求完成下列問題。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。

（2）已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有以下兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。

③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比）。

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