1．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時，電離能力增強(qiáng)，但c（H+）變小

分析 A．碳酸鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．100℃時，純水中氫離子濃度大于1×10-7mol•L-1；
C．硫酸鋁加熱蒸干，仍然得到硫酸鋁；
D．稀釋酸性溶液，溶液中氫離子濃度減�。�

解答 解：A、NaHCO3和BaCO3均屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B、（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，若溫度為100℃，純水中氫離子濃度大于1×10-7mol•L-1，此時的溶液呈堿性，故B錯誤；
C、氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出Al（OH）3和HCl：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，受熱揮發(fā)會導(dǎo)致水解平衡右移，導(dǎo)致AlCl3徹底水解為Al（OH）3，灼燒時Al（OH）3又會分解為Al2O3，故將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3；Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出H2SO4和Al（OH）3，而H2SO4是不揮發(fā)性酸，受熱不能揮發(fā)，即Al2（SO4）3的水解不能徹底，故最終得到的即為Al2（SO4）3，故C錯誤；
D、將0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時，促進(jìn)醋酸的電離，電離能力增強(qiáng)，由于溶液的體積變化大于氫離子的物質(zhì)的量變化，所以c（H+）變小，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、影響水的電離的因素、鹽類水解的應(yīng)用等，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小和溶液的pH均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O），經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH[來：13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水
B．H2O2
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如下圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)：
（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ClCH2-CH=CH2+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E→F的化學(xué)方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是ab．

a．1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的方程式．
（7）已知N的結(jié)構(gòu)簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（含順反異構(gòu)）CH2=CH-CH2COOH、（或、）．
①與H互為同系物     ②其相對分子質(zhì)量為86．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸 HA溶液pH的變化曲線如圖所示（橫坐標(biāo)單位是mL）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）
B．a、b兩點(diǎn)曲線之間某時刻的溶液中有c（Na+）=c（A-）
C．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．b點(diǎn)所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．


①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項(xiàng)填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟
【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈．檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面與刻度相切
D．稱取Na2CO3固體時，采用了“左碼右物”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（BN）是新型無機(jī)非金屬材料，可作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料等，某興趣小組以下裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣、防止倒吸．
（4）NH3是一種污染性氣體，如何檢驗(yàn)NH3和B2O3反應(yīng)后有NH3剩余？用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)
（5）反應(yīng)前瓷舟皿中有8.4gB2O3固體，反應(yīng)結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體質(zhì)量為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%．
（6）NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往不采用NH3與BCl3在高溫下制備氮化硼的原因：用NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)會產(chǎn)生強(qiáng)酸性氯化氫，氯化氫對設(shè)備腐蝕，導(dǎo)致成本升高，故選擇NH3與B2O3反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案