已知:
(R、R'可表示烴基或官能團)
A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物,部分無機產(chǎn)物已略去):
請回答:
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是________,名稱是________。
(2)G與F的相對分子質(zhì)量之差為4,則G具有的性質(zhì)是________(填字母)。
a.可與銀氨溶液反應(yīng) b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d.1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是________________________,該反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
(4)H與B互為同分異構(gòu)體,且所含官能團與B相同,則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是:
_____________________、____________________。
(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是________________________。
【知識點】有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機推斷
【答案解析】(1)C2H6O2、乙二醇;(2)ac(3)CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O,消去;(4)CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
(5)CH2=C(CH3)COOCH2CH2OHCH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH
解析:(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,得F的分子量為31×2=62,分子中無甲基。且1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),也就是1 mol F含2mol羥基,由此得到F的分子式是C2H6O2,名稱是乙二醇;(2)G與F的相對分子質(zhì)量之差為4,則G為乙二醛,具有的性質(zhì)是可與銀氨溶液反應(yīng),可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),選ac;(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,D的結(jié)構(gòu)為CH3CH(OH)COOH,D在濃硫酸并加熱的條件下生成E,發(fā)生消去反應(yīng);由D的結(jié)構(gòu)為CH3CH(OH)COOH,逆推B的結(jié)構(gòu)為CH2=C(CH3)COOH,由B、F的結(jié)構(gòu)得到A的結(jié)構(gòu)為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。
【思路點撥】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),以F為突破口,主要采取逆推的方法解決問題,關(guān)鍵是看懂信息,利用好信息。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)實驗室里,可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是 。
(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是 。
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是 。
③步驟Ⅲ中可選用________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號)。
A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:____________________。
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下發(fā)應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0并達到平衡。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( )
選項 | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 升高溫度 | X的轉(zhuǎn)化率變小 |
B | 增大壓強(減小體積) | X的濃度變小 |
C | 充入一定量Y | Y的轉(zhuǎn)化率增大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | X的體積分?jǐn)?shù)變小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是: ( )
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的離子不含電子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是 。
(2)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為 。
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子,且甲有18個電子、乙有10個電子,甲與乙比較,沸點較高的是(填化學(xué)式) 。
(4)F含有的化學(xué)鍵類型是 和 ,其水溶液呈酸性,請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因 。
(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì),該過程的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A. 將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+N
B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:N+OH-NH3↑+H2O
C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是 ( )
A.過氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br
C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作的方法 |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 溶解、過濾、結(jié)晶 |
B | Cu(CuO) | 稀鹽酸 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CuSO4(H2SO4) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | CO2(CO) | 氧氣 | 點燃 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
和 。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:
①X為 (填字母)。
A.Br- B.SO C.CH3COO- D.HCO
②A中陰、陽離子個數(shù)比為
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
(用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為 (精確到0.1 g)。
(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 (填離子符號),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
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