現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

　           　和　        　　。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：

①X為　     （填字母）。  

A．Br-         B．SO        C．CH3COO-       D．HCO

②A中陰、陽離子個數(shù)比為            

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

　　　　                                                     (用離子符號表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為　　　       　(精確到0.1 g)。

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的　      （填離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                      。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：
　　（R、R＇可表示烴基或官能團）
　　A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）：

請回答：

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是________，名稱是________。

（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是________（填字母）。

a．可與銀氨溶液反應(yīng)　　        b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)   　   d．1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：

 _____________________、____________________。

（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強下，15mL X2氣體與45mL Y2氣體剛好完全化合生成30mL氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為  

A．  XY3                       B．X2Y3          C．X3Y            D．XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(   )                

    ①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

A．  ⑤    B．只有①       C．②  ④           D．①  ③

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下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

    A．4molFe 在5molCl2中點燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是：

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液

C．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

D．鋅離子在鋅片表面被還原

 


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下列離子方程式書寫正確的是：

A．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+ H2O     H3O++ CO32－

B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應(yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：

       Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：

Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O

D．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O  2OH- + H2↑+ Cl2↑

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右圖各個裝置中能組成原電池的是：

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 常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（    ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1

   D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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