下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變

C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是(　　)

A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜

B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?/p>

C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化

D．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．氯水中存在兩種電離平衡

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K＝3.0×10－8

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因__________________。

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢置于50.0 mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖像，其中曲線I(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1，曲線Ⅱ(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)＝________。

③下列說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào))。

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

(5)25 ℃時(shí)，向5 mL含有KCl和KI濃度均為0.1 mol·L－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________[不考慮H＋和OH－。25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　�。�

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色                        

B．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著 

C．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a________，b______，c_____，d______。

A．品紅溶液  B．NaOH溶液C．濃硫酸  D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

N

S

N

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                         。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　    　c.CaCl2　   　d.NaHSO3

(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　  。

汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):                              

                                                                                                                              。

③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，B、D同主族。下列敘述不正確的是

A．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸

B．B元素在地殼中的含量一定最高

C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是                     

A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

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