下列說法不正確的是

A．某微�？臻g構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

B．某微粒空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對

C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道

D．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體

D

【解析】

試題分析：A．某微�？臻g構型為三角錐形，則分子的空間排列不對稱，因此該微粒一定是極性分子，正確；B．某微�？臻g構型為V形，則中心原子一定有孤電子對，孤電子對對共價鍵產(chǎn)生排斥作用，是物質的分子為V形，正確；C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，該軌道的能量介于形成雜化軌道的s軌道和p軌道之間，正確；D．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，若中心原子上無孤對電子，則分子立體構型是正四面體，若存在一對孤對電子，則可能變?yōu)槿清F形分子，如NH3，錯誤。

考點：考查分子的中心原子的雜化與分子的空間構型、分子的極性的關系的知識。

考點分析： 考點1：化學鍵 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．摩爾是化學上常用的一個物理量

B．0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的數(shù)目是3.01×1023

C．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，此時其體積比（相同條件下）為1∶2

D．相同質量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是

A．鐵、干冰、冰水混合物 B．氮氣、生石灰、小蘇打

C．液氯、燒堿、碘酒 D．氯氣、空氣、漂粉精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）石墨是層狀結構，如下圖所示。每一層內(nèi)的碳原子間通過sp2雜化形成 （填代號字母，后同）；層與層間存在 ；石墨的每一個碳原子經(jīng)過sp2雜化后，還剩下1個未成對電子，在電場作用下能夠作定向移動，因而石墨還具有導電性，所以還存在 。

a：σ鍵

b：π鍵

c：氫鍵

d：配位鍵

e：范德華力

f：金屬鍵

g：離子鍵

（2）請選“＞”、“＜”或“＝”填與下列空格中：

①熔點：Na Mg； ②硬度：金剛石 晶體硅； ③晶格能：NaI NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于晶體的下列說法中正確的是

A．溶質從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一

B．區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形

C．水晶在不同方向上的硬度、導熱性、導電性相同

D．只有無色透明的固體才是晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．H2S的電子式：

B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．大理石和稀硫酸反應制CO2時選用丙圖裝置

D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的平衡常數(shù)的表達式為：

該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案